13．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3 OH-═Al（OH）3↓
B．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
C．飽和NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-

分析 A．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．反應生成硅酸和碳酸鈉；
C．反應生成氯化鈉、氨氣和水；
D．反應生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．硫酸鋁與氨水反應的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體的離子反應為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故B正確；
C．飽和NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液的離子反應為NH4++OH-═NH3↑+H2O，故C正確；
D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意氫氧化鋁不溶于弱堿，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉移時，則電解質溶液質量增加了28g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素中具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（　　）
A．原子序數(shù)關系：C＞B＞AB．微粒半徑關系：Bn-＞C＞An+
C．C微粒是稀有氣體元素的原子．D．原子半徑關系是：B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設計圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：



實驗 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質不與硫酸反應]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好．
（3）該同學認為實驗①可通過收集測量NO2氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．請問是否可行否（填“是”或“否”）；實驗①中燒瓶內反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實驗②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②保持量氣管內液體與干燥管內液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）．
編號鎂（含雜質）質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算粗Mg中Mg的質量分數(shù)72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氮的氧化物可引起光化學煙霧
B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣
C．SO2可以用作食物和干果的防腐劑
D．銨鹽受熱易分解，生成氨氣和對應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯誤的是（　�。�
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有序排列是學習化學的重要方法，下列排序不正確的是（　�。�
A．還原性強弱：F-＜Cl-＜I-B．半徑K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦元素的離子半徑＜S2-（填“＞”或“＜”）寫出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar．（填元素符號）比較③與⑥的氫化物，H2O更穩(wěn)定（填化學式）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是：KOH．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，H2CO3的酸性強（填化學式）；用相應的化學方程式證明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高價氧化物的水化物濃溶液與①的單質反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化學方程式表示）
（5）寫出④的單質與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如圖：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑．試劑X的名稱為硝酸．
（2）加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑Z的是c．
a．銅粉      b．氨水     c．氧化銅       d．硫酸銅
（3）實驗操作①依次是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體．
（4）測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（選填編號）
a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d．稱量樣品→加入NaOH將硝酸銅轉化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO
根據(jù)流程圖內數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代數(shù)式表示）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO3，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達標，混有微量水，煅燒后失重偏大．

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