【題目】固體NH5屬離子化合物。它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是

A. 與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B. NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵D. 與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

【答案】A

【解析】

A．該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)→0價(jià)，所以水得電子作氧化劑，A項(xiàng)正確；

B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，氫離子為-1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為-3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．NH5是離子化合物氫化銨，所以1molNH5中有4NA個(gè)N-H鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5中氫離子的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種酸性飲料，它是由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果醋中含有的蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHOHCH2COOH。下列關(guān)于蘋果酸的說(shuō)法正確的是

A. 蘋果酸是一種有機(jī)酸，能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 1mol蘋果酸最多能與3 mol氫氧化鈉反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量鈉反應(yīng)，標(biāo)況下可產(chǎn)生67.2 L氫氣

D. 同質(zhì)量的蘋果酸分別與足量鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，放出 H2和CO2的物質(zhì)的量比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A. X、Y元素的金屬性 X<Y

B. Z與W原子之間以離子鍵形成物質(zhì)

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)能與 Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 將1.0 mol KF溶于水,溶液中陰離子數(shù)目小于1.0NA

B. 質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D. 60gSO2晶體中,含有[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.05molB. 1molC. 1.05molD. 0.13mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，較為全面的是

A. 結(jié)構(gòu)示意圖 B. 電子式 C. 電子排布式 D. 軌道表達(dá)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)有紅褐色沉淀生成屬于膠體聚沉

C. 制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液煮沸

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　)

A. 3517Cl與3717Cl得電子能力不相同

B. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C. 同周期元素( 0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小

D. 若M+和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大,其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Y和W形成的某種二元化合物可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B. Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同

C. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<M<W

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