2．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．鋁片放入過(guò)量濃NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．將銅片放入過(guò)量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

分析 A．一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨需要保留化學(xué)式；
B．氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
C．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．稀硝酸為強(qiáng)酸，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故B正確；
C．鋁片放入過(guò)量濃NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．將銅片放入過(guò)量稀HNO3溶液中，硝酸應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．化學(xué)社兩位同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖所示裝置．

（1）反應(yīng)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）洗氣瓶B中為品紅溶液，確認(rèn)有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）洗氣瓶C中為新制的氯水，反應(yīng)的現(xiàn)象是新制氯水由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，原因是SO2具有還原性．
（5）燒杯D中盛裝的試劑是濃度較大的NaOH溶液，其作用是防止SO2泄漏污染空氣
（6）若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某鹽的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4種離子，其3種濃度分別為0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，則SO42-為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液
B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：

（1）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是ClO2-（或NaC1O2）．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2．寫(xiě)出“尾氣吸收”的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為1.57g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金剛烷結(jié)構(gòu)如圖，其結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，1H-NMR譜中只有兩個(gè)信號(hào)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出金剛烷的分子式C10H16，其二氯取代物的同分異構(gòu)體有6種．
（2）四氮金剛烷（烏洛拖品）是金剛烷中的四個(gè)碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)也具有很好的對(duì)稱性．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品．甲醛的分子式為CH2O，合成時(shí)甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，已知金剛乙烷可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺；
$→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
①金剛乙烷的一氯取代有5種．
②若反應(yīng)I、II均為取代反應(yīng)，且M的分子式為C12H19Cl．寫(xiě)出反應(yīng)II生成的另一種產(chǎn)物是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是（　�。�
A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（N元素-3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，目的是防止拆除裝置時(shí)污染空氣
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

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