【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學鍵時放出的能量 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是 ( )
A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol
D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產,主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)用于生產丙烯腈的原料丙烯具有一定的危險性。某市化工園區(qū)曾發(fā)生一起丙烯儲罐突然爆炸起火事件,大火產生的高溫使消防隊員難以靠近火場。已知丙烯的燃燒熱為2049 kJ/mol,則其燃燒反應的熱化學方程式為:____________________。
(2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線,最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產率________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡產率,判斷理由是_____________________;高于460℃時,丙烯腈產率降低的可能原因是________(雙選,填標號)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數變大 C.副反應增多 D.反應活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產率與的關系如圖(b)所示。由圖可知最佳約為________,理由是___________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。
(4)現(xiàn)以丙烯為原料,合成環(huán)狀酯J。有關工藝流程圖如下。已知:烯烴復分解反應是指在催化劑作用下,實現(xiàn)碳—碳雙鍵兩邊基團換位的反應。如兩個丙烯分子進行烯烴換位,生成丁烯和乙烯。
參考化學方程式:2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
i.①的反應類型是_____________,物質E的結構簡式是___________。
ii.有機化合物C有多種同分異構體,請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構體的結構簡式__________________。
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【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是( )
①KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2∶3
③SiO2+3CSiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2∶1
A.①③B.②③
C.②④D.①④
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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質量之比為( )
A. 2:3 B. 1:1 C. 4:3 D. 8:9
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【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B. 25℃時,pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 標準狀況下,17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L
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【題目】密閉容器中有如下反應:L(s)+aG(g) bR(g),溫度和壓強對該反應的影響如圖所示,其中壓強p1<p2,由此可判斷( )
A.正反應為放熱反應
B.G的轉化率隨溫度升高而減小
C.化學方程式中的計量數a>b
D.增大壓強,容器內氣體質量不變
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【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如圖所示。請回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl元素的化合價為_____________;
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________。
(3)“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________;若有3 mol 電子發(fā)生轉移,則有__________L(標準狀況下)O2生成。
(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____(結果保留兩位小數)。
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【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質,為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進行如下實驗操作:
(1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________;
(2)結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________;
(3)有人認為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認為該觀點是否正確?并做出解釋______________________________________。
(4)用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________;
②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________(填字母)。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時仰視刻度線 D.定容時俯視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說法錯誤的是
A.充電時,a接電源正極
B.放電時,溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時,陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
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