Question

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化學鍵時放出的能量	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是 (　　)

A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據反應H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝436 kJ/mol +243 kJ/mol -431 kJ/mol 2=－183kJ/mol，熱化學方程式的焓變與計量數成正比，則A、B、C正確；此反應為放熱反應，焓變小于零，D錯誤；

答案為D；