稱(chēng)取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱(chēng)取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，請(qǐng)計(jì)算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①Ge4＋物質(zhì)的量濃度是0.0500 mol·L－1

②m(Fe2O3%)＝60%


解析:

采用逆向思維。

m(硫酸鈰銨)       n(Ge4＋)       n(Fe2＋)       m(Fe2O3)      m(Fe2O3%)

關(guān)系式  Fe2O3    ～   2［2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O］

160                    2×632

x                    7.90×

x＝0.12 g

m(Fe2O3%)＝×100%＝60%

2－3－2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

稱(chēng)取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱(chēng)取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式，

請(qǐng)計(jì)算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

稱(chēng)取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱(chēng)取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式，

請(qǐng)計(jì)算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稱(chēng)取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）。另稱(chēng)7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol-1），溶解后稀釋到250 mL。取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+。請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160 g·mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI。

現(xiàn)測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱(chēng)取0.200 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05 mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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