【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】B

【解析】

A. 氫氧燃料電池工作時,通入燃料氫氣的一極(a)為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;

B.通入氧氣的一極(b)為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,B錯誤;

C.氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,都是2H2+O2=2H2OC正確;

D.氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,電池工作時生成水,無污染,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,D正確;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、W是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,Y的原子半徑是在同周期中最大;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子己全充滿,最外層只有2個電子。

請回答下列問題:

1Y元素在周期表中的位置是_________ W2+離子的價電子排布式為__________。

2X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XONH22,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____,該化合物分子中的π鍵與鍵的個數(shù)之比是____;該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

3)己知BeA1元素處于周期表中對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

4M晶體的原子堆積如圖所示,則該晶體的堆積方式為________,晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學(xué)式是[MH2O5C1]Cl2·H2O,1mol該配合物中含配位鍵是_____mol

5Y離子和Z離子比較,半徑較大的是__________(填離子符號)元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體,每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

C.電池工作一段時間后,甲池的c()減小

D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管510min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導(dǎo)管并用力振蕩,然后靜置待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl26C2H5OH;無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

1)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_________

2)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應(yīng),另一個原因是_________。

3)寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象_________

4)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌,通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_________(填名稱)。

5)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。(保留一位小數(shù))

6)某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點有_________(填字母)。

a.增加了溫度計,有利于控制反應(yīng)溫度b.增加了分液漏斗,能隨時補(bǔ)充反應(yīng)混合液

c.增加了冷凝裝置,利于收集產(chǎn)物d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多,反應(yīng)速率快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三大酸。現(xiàn)據(jù)三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解,該反應(yīng)的離子方程式為_

(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積__(大于”“等于小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽溶液(KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X__(填序號)。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:

1NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 KNaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填提高”“不變降低)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填提高”“不變降低)。

由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓px如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填增大”“不變減小)。

反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________

4)如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的有點是_______

已知下列反應(yīng):

SO2g+2OHaq===SO32aq+H2OlΔH1

ClOaq+SO32aq===SO42aq+ClaqΔH2

CaSO4s===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應(yīng)SO2g+ Ca2+aq+ ClOaq+2OHaq="==" CaSO4s+H2Ol+Claq)的ΔH=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是________(填字母編號,下同),其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等;金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是_______,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個;

(3)代表NaCl的是_______,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+_______個;

(4)代表CsCl的是_______,它屬于_______晶體,每個Cs+與個_______Cl-緊鄰;

(5)代表干冰的是_______它屬于_______晶體,每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰;

(6)則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖:

下列說法正確的是(

A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B.圖示顯示:起始時的2H2O都參與了反應(yīng)

C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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