【題目】下列反應屬于消去反應的是 （ ）

A. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 B. 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

C. 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱 D. 以乙烯和HCl為原料制備氯乙烷

【答案】A

【解析】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，故A正確；在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉，發(fā)生取代反應生成溴苯，故B錯誤；溴乙烷與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應生成乙醇，故C錯誤；乙烯和HCl為原料制備氯乙烷發(fā)生加成反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

A. ①中可采用蒸餾法

B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳

C. ③中提溴涉及到復分解反應

D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列有機物的說法中正確的是 （ ）

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，但苯不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________，基態(tài)Fe2+核外有_________個未成對電子。

(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序為___________________。

②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是_____________。

(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________；Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃：易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。

(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號)。

A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖所示：

①該磁性材料的化學式為__________________；

②Fe原子的坐標參數(shù)為（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm，列出其密度表達式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計算。)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的基本反應之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常數(shù)K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 溫度升高，平衡常數(shù)K的值______，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______（填 “增大”、“減小”、“不變”）

(2)在1100℃時，測得某高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？答：_____（填“是”、“否”）。此時，化學反應速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_________________。

②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為_________________。

（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 若反應2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自發(fā)進行，原因是ΔS<0

B. 催化劑能改變反應的途徑，但不能改變反應的ΔH

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，則ΔH1＞ΔH2。

D. 化學平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的濃度H2O的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是

A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥

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