【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )。

A.燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負(fù)極

B.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e= 4 OH

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O

D.乙裝置可實(shí)現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【解析】

A. 還原劑失電子,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負(fù)極,故A正確;

B. 燃料電池工作時(shí),在酸性條件下,正極反應(yīng)為:O2 +4H+ 4e= 2H2O,故B錯(cuò)誤;

C. 該燃料電池的總反應(yīng)就是氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水:2H2+O2=2H2O,故C正確;

D. 乙裝置是電解池,可實(shí)現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為61.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答:

1①的反應(yīng)類型是_________________。

2)向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液,滴加455%硫酸銅溶液,振蕩后加入2 mL10% B溶液,加熱。寫(xiě)出加熱后觀察到的現(xiàn)象_____________________________。

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

1)可通過(guò)觀察圖一的現(xiàn)象:_______________,而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是_____________,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?____________________。

圖一 圖二

2)檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑(主要含有Ni,還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鎳晶體(NiCl2·nH2O)流程如下:

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-38

10-34

10-15

回答下列問(wèn)題:

1Ni的原子序數(shù)為28,位于元素周期表第四周期,最外層電子數(shù)為2,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

2酸浸、溶解所使用的酸為_____________。堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O___________________

3氧化加入H2O2溶液,其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),此時(shí)常溫下的pH約為____________。

4操作①的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱,濃縮至_________________________為止、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。

5)為了測(cè)定NiCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2,則n=__________

6)鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類型,其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下:M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫(xiě)出電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )

A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e= 4 OH

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe - 3e = Fe3+

D.粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2+ + 2e= Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將0.3 mol CO2 0.2 mol H2通入2 L密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說(shuō)法正確的( )

A.反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),生成物濃度最大,正反應(yīng)速率最小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸增大

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 mol˙L1

D.該反應(yīng)建立平衡過(guò)程中v―t(時(shí)間)圖像如圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品XNa2SO3

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)加入適量乙酸鈉,設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b

D. a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖A為浸透飽和氯化鉀溶液和酚酞試液的濾紙,B為電鍍槽、回答下列問(wèn)題:

(1)閉合K1打開(kāi)K2,濾紙A的左端顯________(藍(lán)色”“紅色無(wú)色”);濾紙A上發(fā)生的總化學(xué)方程式為________________;

(2)欲在鐵片上鍍鋅,則X的電極材料為________,鍍件為________(陽(yáng)”)極;電鍍時(shí)應(yīng)將K1、K2同時(shí)閉合,電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________

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