16．A、B兩容器容積固定且相同，相同溫度下，分別向處于真空的兩容器內(nèi)充氣．A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．最終兩容器中的氣體壓強(qiáng)相同B．最終兩容器中的氣體密度相同
C．A中反應(yīng)時(shí)有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．最終A中氣體物質(zhì)的量為1.5mol

分析 A充入的1molO2和1molNO發(fā)生反應(yīng)生成1mol二氧化氮，反應(yīng)后還剩余0.5mol氧氣，且部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體的總物質(zhì)的量小于1.5mol；B中氣體的物質(zhì)的量為2mol，
A．最終A、B中氣體總物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)不相等；
B．密度ρ=$\frac{m}{V}$，兩容器的體積相等，但氣體的總質(zhì)量不相等，則密度不相等；
C.1molNO完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D．根據(jù)分析可知，A中氣體的總物質(zhì)的量小于1.5mol．

解答 解：A充入的1molO2和1molNO發(fā)生反應(yīng)生成1mol二氧化氮，反應(yīng)后還剩余0.5mol氧氣，且部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體的總物質(zhì)的量小于1.5mol；B中氣體的物質(zhì)的量為2mol，
A．容器的容積固定，則壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于兩容器中氣體的物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．A充入1molO2和1molNO的總質(zhì)量為：32g+28g=60g，B中1mol硫化氫的質(zhì)量為34g，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知，容器容積相等，但氣體的總質(zhì)量不相等，所以密度不相等，故B錯(cuò)誤；
C．A中1molNO完全反應(yīng)消耗0.5mol氧氣生成1mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子，反應(yīng)時(shí)有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量小于1.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，題目難度中等，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體的總物質(zhì)的量減�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C21H20O3Cl2
B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．長期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某無水Na2SO3被氧化的程度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：
①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是A（填序號(hào)）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇   　B．硝酸酸化后的氯化鋇　   C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量．
③操作Ⅱ名稱是洗滌．
④Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量Na2SO3樣品m g，并設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是使生成SO2全部進(jìn)入D中，完全吸收保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣．
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量差為n g，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{126n}{64m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)．剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個(gè)數(shù)比可能是（　�。�
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．
化學(xué)式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填溶液前序號(hào)）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A．0.22 g CO2B．3.6 g H2OC．3.2 g O2D．73 g HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p4；化合物X2Z中，中心原子采取sp3雜化，分子的空間構(gòu)型屬于V形．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用sp雜化，分子中有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為正四面體形．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是60°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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