Question

下列排列順序正確的是

1. A.
   熔點(diǎn)：Na＞Mg＞Al
2. B.
   氧化性：Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
3. C.
   微粒半徑：Na⁺＞Li⁺＞H^-
4. D.
   分子間作用力：CBr₄＞CCl₄＞CH₄

Answer 1

D
分析：A、因?yàn)榻饘偈强拷饘冁I連接在一起的，關(guān)鍵在于陽(yáng)離子的帶電荷數(shù)和其半徑大小，電荷數(shù)越多，半徑越小，鍵就越牢，熔點(diǎn)越高；
B、依據(jù)同主族非金屬單質(zhì)氧化性減弱判斷Cl₂＞I₂ ，根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；
C、微粒半徑比較對(duì)于同主族陽(yáng)離子半徑大小，電子層數(shù)越多半徑越大，氫陰離子最外層2個(gè)電子，和鋰離子比較，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
D、分子間作用力可以依據(jù)分子的相對(duì)分子量大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．
解答：A、金屬熔點(diǎn)大小取決于陽(yáng)離子的帶電荷數(shù)和其半徑大小，電荷數(shù)越多，半徑越小，鍵就越牢，熔點(diǎn)越高，同周期原子比較減小，形成陽(yáng)離子時(shí)電荷數(shù)增多，熔點(diǎn)升高，熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)同主族非金屬單質(zhì)氧化性減弱判斷Cl₂＞I₂ ，根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物得到Cl₂＞Fe³⁺；Fe³⁺＞I₂，所以氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B錯(cuò)誤；
C、微粒半徑同主族ⅠA原子半徑增大，失去一個(gè)電子半徑增大：Na⁺＞Li⁺；H^-最外層2個(gè)電子，依據(jù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小得到H^-＞Li⁺，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大分子間作用力：CBr₄＞CCl₄＞CH₄，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同周期同主族遞變規(guī)律的分析判斷，掌握變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．