Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為“0”的理由是

 

．
（2）A、B、C三點pH值由大到小的順序是

 

．
（3）A、B、C三點醋酸電離程度最大的是

 

．
（4）若使C點溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]減小，可采取的措施
有：①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（2）溶液的導(dǎo)電能力越大，則離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液的pH越��；
（3）相同溫度下，醋酸的濃度越小，其電離程度越大；
（4）若使C點溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．

解答： 解：（1）冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，沒有自由移動的離子，可視為不導(dǎo)電；
故答案為：冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，可視為不導(dǎo)電；
（2）溶液的導(dǎo)電能力越大，則離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，氫離子濃度大小順序是B＞A＞C，則溶液的pH大小順序是C＞A＞B，
故答案為：C＞A＞B；
（3）相同溫度下，醋酸的濃度越小，其電離程度越大，根據(jù)圖象知，酸的濃度最小的是C點，則C點醋酸電離程度最大，故答案為：C；
（4）若使C點溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，如堿、酸性小于醋酸的鹽、活潑金屬等，
故答案為：①加NaOH（s）；②加Na₂CO₃（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離程度與溶液濃度的關(guān)系、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系即可解答，溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點．