Question

某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_________________________________________________________________。

(3)4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Answer 1

解析　(1)分析圖中從反應開始到第4 min時，A、B的物質(zhì)的量變化為：A減少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A為反應物，B為生成物，且反應為可逆反應(因為反應最終達到化學平衡)，因此化學方程式為2AB。

(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率v(A)＝＝0.05 mol·L^－1·min^－1。

(3)4 min時，反應尚未建立平衡，正在向正反應方向進行，8 min時，反應已達到平衡，正、逆反應速率的大小關系為v(正)＝v(逆)。

答案　(1)2AB

(2)0.05 mol·L^－1·min^－1

(3)否�。�