【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.已知t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

C.CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為

D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA

【答案】B

【解析】

A．MgCO3的Ksp=4×106，則MgCO3飽和溶液中，但由于不知溶液的體積，故無法計算溶液中Mg2+數(shù)目，故A錯誤；
B．2.3Na完全反應，鈉的物質的量，反應中Na元素化合價由0價升高為+1價，故轉移電子數(shù)目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故B正確；
C．將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質量相當于CO的質量，電子的物質的量等于CO的物質的量，因此反應中轉移電子數(shù)為，故C錯誤；

D．支鏈只有一個乙基，主鏈至少含有5個C，因此該烷烴最少含7個碳原子的烷烴，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空

（1）打火機、運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化如圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__。

（2）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：

①電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是__(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為___。

②用該燃料電池電解1L飽和食鹽水（足量），當燃料電池消耗0.56L（標準狀況下）氧氣時，溶液pH=___(不考慮溶液體積變化）。

（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是__，該反應能設計成原電池的原因是__。A是__（填物質名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____，NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過程中化學方程式為____，堿浸時氣體A的化學式為____。

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結晶可得固體A后再重結晶可得固體B，其重結晶操作的目的為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

物質

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe（OH）3

2.2

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.6

Cu（OH）2

4.7

6.4

請回答下列問題：

（1）為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫一種)。

（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是___。

（3）試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為“鋰電池之父”的科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域作出的突出貢獻。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質為一種能傳導Li+的高分子復合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，Li+向電池的a極移動

B.放電時，電池的負極反應為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，兩極材料質量變化相差0.7g

D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質溶液，工作效率會更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知：鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

(1)上述從黑鎢礦獲得單質鎢的過程中屬于氧化還原反應的是(填數(shù)字序號)__________。

(2)操作①的名稱為__________，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應②的化學方程式______________。該過程中產(chǎn)品C為_________，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該為___________。

(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸)，甲同學用下列裝置進行測定：

相關實驗步驟：

①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；

②檢查氣密性。

③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄B的液面位置；

④將A中鹽酸與樣品混合；

正確的操作順序是_________________(填序號)

(4)若實驗用樣品的質量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應后，測得排出水的體積為VL(標準狀況下)，測得的H2的體積應為___________L，樣品中的鎢的質量分數(shù)的計算式為______________。

(5)在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時，應先____________，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應的物質，則測得鎢的質量分數(shù)將_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：

(1)金屬與硝酸反應通常還會生成NO和NO2，當n(NO): n(NO2)<1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學方程式表示_________、_______

(2)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______；Ki值將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應的離子方程式_________。

(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為______；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是______________。

(4)現(xiàn)有11.2g鐵單質恰好與稀硝酸反應，生成無污染的單質氣體，該單質氣體為________，在反應后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是______，若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如圖，時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

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