同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知
P4(s,白鱗)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2 kJ/mol ①
P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s);△H=-738.5 kJ/mol ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是 ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“高”或“低”)。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2009—2010學年衡水中學高二下學期期末考試化學 題型:填空題
(6分)填空:
(1)在測定硫酸銅結晶水含量實驗過程中,稱量操作至少進行 次。當加熱到
時,停止加熱,并將坩堝放在 中冷卻。當 時則可認為結晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中,有些操作會使實驗結果偏高或偏低。下列操作會使測定結果偏高的是 (填字母)
A.加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解 | B.坩堝用水洗后沒有烘干 |
C.加熱后放在空氣中冷卻 | D.粉末未完全變白就停止加熱 |
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科目:高中化學 來源:2013屆山東省寧陽四中高二上學期期中學分認定化學試卷 題型:填空題
(7分)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2983.2 kJ·mol-1①
P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學 來源:2009-2010學年衡水中學高二下學期期末考試化學 題型:填空題
(6分)填空:
(1)在測定硫酸銅結晶水含量實驗過程中,稱量操作至少進行 次。當加熱到
時,停止加熱,并將坩堝放在 中冷卻。當 時則可認為結晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中,有些操作會使實驗結果偏高或偏低。下列操作會使測定結果偏高的是 (填字母)
A.加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解 B.坩堝用水洗后沒有烘干
C.加熱后放在空氣中冷卻 D.粉末未完全變白就停止加熱
(2)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知: P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1
P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1
由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____。(填寫“強”或“弱”)
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