Question

7．FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）；已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A． FeCl₃（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． 溫度為T₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C． 反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆
• D． A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe³⁺）大

Answer 1

分析 圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，逆向是吸熱反應(yīng)，說明正反應(yīng)放熱，△H＜0，故A正確；
B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則k減小，所以溫度為T₁＜T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯(cuò)誤；
C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，V_正＞V_逆，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c（Fe³⁺）小，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡移動圖象，明確溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是C，會根據(jù)濃度與平衡濃度相對大小確定移動方向，題目難度中等．