Question

坐落在沿海地區(qū)的某純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如圖所示：

34．上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________；副產(chǎn)品的一種用途為_______________。

35．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________（填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃儀器有燒杯、_______________________等。

36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化學式表示）。向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________

硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量	第二次稱量
11.710g	22.700g	18.621g	a

37.若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為 。

38.若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x 的實測值 （保留二位小數(shù)），相對誤差 。

Answer 1

34. 聯(lián)合制堿法(或侯德榜制堿法) 化肥(或電解液或焊藥等) （2分 ）

35.I 漏斗、玻璃棒（3分 ）

36. NH4HCO3 （NaHCO3）（1分 ）增大NH4＋濃度，使NH4Cl更多析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度（2分 ）

37. 18.621±0.001 （1分）

38.5.25 （2分） +5%（2分）

【解析】

試題分析：34. 根據(jù)該流程圖，該方法是利用二氧化碳、氨氣與飽和食鹽水來制取純堿，所以是聯(lián)合制堿法，氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，所以副產(chǎn)品的一種用途是可作化肥等。

35. 未反應的氯化鈉隨副產(chǎn)品流出，所以循環(huán)I是把未反應的氯化鈉又返回到沉淀池，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上；從沉淀池中取出沉淀的操作為過濾，過濾操作需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，所以還缺少漏斗、玻璃棒。

36. 根據(jù)聯(lián)合制堿的原理，母液中含有NaCl、NH4Cl外，還含有NH4HCO3 ，碳酸氫鈉乙固體析出，則剩余溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，所以溶液中含有NaHCO3；向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣后，氨氣與水反應生成的一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子，增大NH4＋濃度，使NH4Cl更多析出；同時使溶液的堿性增強，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度。

37. 由于連續(xù)兩次的誤差不能超過0.001，則a與18.621的差值應在0.001范圍內(nèi)，所以若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為18.621±0.001。

38.由題意可知，CuSO4·xH2O的質(zhì)量是22.700g-11.710g=10.99g，硫酸銅的質(zhì)量是.620g-11.710g=6.91g，根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量相等，則10.99g/(18x+160)g/mol=6.91g/160g/mol，解得x=5.25；則相等誤差=（實驗值-準確值）/準確值×100%=（5.25-5）/5×100%=+5%。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)，操作的判斷，對流程的分析，物質(zhì)化學式的計算，誤差的計算