6．回答下列問題
（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1比P2小填（大或小）②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低）
④Q值為正填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱．

分析 由圖A可知，P2較先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)；由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，則t1＞t2，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：①由圖A可知，P2較先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2＞P1，
故答案為：��；
②P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）小，
故答案為：小；
③由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，則t1＞t2，
故答案為：高；
④t1＞t2，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，則Q＞0，
故答案為：正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡與圖象問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象曲線的變化趨勢(shì)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁（化學(xué)式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說法中錯(cuò)誤的是   （ 相對(duì)原子質(zhì)量：C 12、H 1、N  14）（　�。�
A．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5：7：1
B．吸煙有害健康
C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：每三種元素組成的化合物：WXZ、WXY（非化學(xué)式，下同）能抑制水的電離，XYZ的化合物中有一種和WYZ的化合物能促進(jìn)水的電離，且四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則Y元素是（　�。�
A．NB．OC．NaD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B．CO2與SO2的空間構(gòu)型相似，都是非極性分子
C．HC≡C一CH（CH3）-CH=CH一CH3分子中含有1個(gè)手性碳原子
D．無機(jī)含氧酸分子中有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		出現(xiàn)藍(lán)色
的時(shí)間/s
①55V10
②554025
③5V23525
則V1=40mL，V2=10mL．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度．
實(shí)驗(yàn)步驟：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
iii．向乙中滴加試劑X．
①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整．
2I-+2Fe3+?1I2+2Fe2+
②步驟iii中，試劑X是KSCN溶液．
③步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，iii中可觀察到溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•min）
C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的
D．前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時(shí)，c（HI）=6mol•L-1，c（H2）=1mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．36B．49C．48D．64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如下：m CeO2$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．如圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備SO2，并驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)．裝置如圖所示
（1）盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶
（2）生成SO2的化學(xué)方程式為．如果X是氯化鐵溶液，反應(yīng)后現(xiàn)象為，說明了SO2的還原 性．當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24LSO2時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
（3）SO2和CO2的性質(zhì)相似．將足量的SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AB （填字母）
A．硅酸鈉溶液 B．硝酸鋇溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液
（4）為了防止SO2對(duì)環(huán)境的污染，X后應(yīng)連接盛裝（3）所列D 溶液的尾氣吸收裝置（填字母）．反應(yīng)后，若生成物為單一成分時(shí)，溶質(zhì)可能為Na2SO3或NaHSO3 （化學(xué)式）

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