Question

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質F的化學方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其實驗過程如下：

F

         

①向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

Answer 1

【知識點】 物質的制備，鹽類的水解，氧化還原反應，物質分離的方法，實驗的設計  D2 J2   J4

【答案解析】(1)　2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑   [或2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑]

   (2)純堿(或蘇打)　 CO₃^2--+H₂O HCO₃^--+OH^-

（3）①SO＋I₂＋H₂O===2H^＋＋SO＋2I^－               ②分液    

③ 從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I^－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I^－。

   解析：A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl₂。

（1）單質F為氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣。

（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導致的。

（3）①碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-。

②四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法。

③碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-。

【思路點撥】本題考查了物質結構和元素周期表、氧化還原反應、化學方程式和離子方程式的書寫、物質的分離和提純等，根據物質的特殊性質、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗方法，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對所學知識點綜合應用能力，題目難度中等。