18．下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確表示相應(yīng)粒子的是（　�。�
A．C2H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．HClO的電子式：H：Cl：O：

分析 A．乙烷分子中含有兩個(gè)甲基；
B．O2-為氧離子，其核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
D．次氯酸分子的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵，且Cl、O原子最外層都得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．C2H6為乙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3，故A正確
B．O2-表示的是氧離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．CO2為直線型結(jié)構(gòu)，其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故C正確；
D．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時(shí)產(chǎn)生白煙
D．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號(hào)）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過(guò)量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱(chēng)，固定儀器省略不畫(huà)．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是在A和B之間沒(méi)有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置（任寫(xiě)2條）．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時(shí)用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點(diǎn)燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng)；③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們?cè)趯?shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾，洗滌，干燥，最后稱(chēng)量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
（5）該小組“實(shí)驗(yàn)室制硅”的化學(xué)方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在一定條件下，F(xiàn)e3O4+4CO=3Fe+4CO2反應(yīng)中，四氧化三鐵（填名稱(chēng)）是氧化劑，CO填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)，C（填元素符號(hào)）元素被氧化，F(xiàn)e（填化學(xué)式）是還原產(chǎn)物，生成42g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A．凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
B．常溫下，鈉與氧氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
C．切開(kāi)金屬鈉，表面迅速變暗是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)，故Na在該反應(yīng)中作氧化劑
D．反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B溶液和足量F反應(yīng)生成D與氣體E的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B與D反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．書(shū)寫(xiě)電離方程式硫酸氫鈉（熔融）NaHSO4=Na++HSO4-亞硫酸H2SO3?H++HSO3-一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案