3．設(shè)計(jì)一個(gè)只用BaCl2溶液及試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)步驟．簡(jiǎn)要寫出操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

分析 Na2SO3溶液和稀H2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸鋇不溶于水，亞硫酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化硫，以此來(lái)解答．

解答 解：因Na2SO3溶液和稀H2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸鋇不溶于水，亞硫酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化硫，則各取試樣適量，分別置于兩支試管A、B中，分別向A、B中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀．靜置，將A中上層清液注入B中，若B試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則說(shuō)明B中原來(lái)加入的是Na2SO3溶液．A試管中則是稀H2SO4；若試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明試管B中原來(lái)加入的是稀H2SO4，試管A中加入的就是Na2SO3溶液．
答：各取試樣適量，分別置于兩支試管A、B中，分別向A、B中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀．靜置，將A中上層清液注入B中，若B試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則說(shuō)明B中原來(lái)加入的是Na2SO3溶液．A試管中則是稀H2SO4；若試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明試管B中原來(lái)加入的是稀H2SO4，試管A中加入的就是Na2SO3溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答該題的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下面列出幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上
①16O2和18O3②金剛石和“足球烯”（C60）③14C和12C④40K40Ca⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑥環(huán)丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧
（1）互為同位素的是③；（2）互為同素異形體的是①②；（3）互為同系物的⑧；（4）互為同分異構(gòu)體的是⑥；（5）屬于同種物質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．a=12.5，且混合溶液pH=7
B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．P點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．K點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是（　　）
A．自然界中，不存在鎂單質(zhì)，碳元素多種單質(zhì)
B．CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
C．電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，海水提取海鹽后的鹵水可用于提取氯化鎂
D．煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．向A中通入氯氣至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)A中溶液先呈紅色后逐漸變?yōu)辄S色．
（1）查閱資料顯示：SCN-的電子式為．則碳元素的化合價(jià)是+4
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10mL A中黃色溶液于試管中，加入足量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則A中溶液中一定存在Fe3+．過(guò)濾，將濾液分成兩份，一份用鹽酸酸化后加入的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明A中溶液中一定存在SO42-． 另一份加入濃硫酸中，放入銅粉后溶液變藍(lán)并有氣體生成，氣體遇空氣變紅棕色．寫出溶液變藍(lán)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
結(jié)論：A中溶液由紅色變?yōu)辄S色是因?yàn)镾CN-被Cl2氧化了，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡左移．
（3）1mol SCN-被Cl2完全氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16NA．若實(shí)驗(yàn)完成后B中NaOH仍有剩余，則溶液中的陰離子有OH-和Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222．科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g•L-1
B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害
C．“錒射氣”是氡的同位素
D．氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)制乙醇、乙醇與氧氣反應(yīng)制乙醛都屬于加成反應(yīng)
B．
圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到結(jié)構(gòu)片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能產(chǎn)生沉淀，其原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中
B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑
D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃

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