一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，將所產(chǎn)生沉淀取出，余下溶液加水稀釋至600ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1mol/L
B．0.5mol/L
C．1.2mol/L
D．2mol/L
【答案】分析：金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量．據(jù)此計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的濃度．
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol×4=0.6mol．
金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子為0.6mol．
向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol．
稀釋至600ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度較大，利用常規(guī)方無(wú)法解答，是守恒思想在混合計(jì)算典型利用，判斷金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，將所產(chǎn)生沉淀取出，余下溶液加水稀釋至600ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

  方案Ⅰ：銅鋁混合物               測(cè)定生成氣體的體積

 


方案Ⅱ：銅鋁混合物               測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

回答下列問題：

⑴小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案        更便于實(shí)施。

⑵小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A和B均可選用的是                  。（填編號(hào)）

A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液

⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45 mL時(shí)Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50 mL時(shí)Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）

【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。

①Al（OH）3開始析出時(shí)溶液的PH值？

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時(shí)Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，將所產(chǎn)生沉淀取出，余下溶液加水稀釋至600ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    0.5mol/L
  3. C.
    1.2mol/L
  4. D.
    2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

    方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積   

方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

回答下列問題：

（1）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案     更便于實(shí)施。

（2）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A和B均可選用的是                  。（填編號(hào)）

A．稀鹽酸          B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液

（3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3?H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45 mL時(shí)Al3+開始反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50 mL時(shí)Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）

[查閱資料]：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol?L－4，

Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol?L－3。

請(qǐng)回答下列問題：

①Al（OH）3開始析出時(shí)溶液的PH應(yīng)大于                  。

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol?L－時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時(shí)Cu（OH）2是否析出？

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