10．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲＞乙
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3+
C相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由于稀硫酸足量，金屬鋅的質(zhì)量相等，則加入膽礬的試管中生成氫氣體積偏小；
B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
D．Na2S溶液過(guò)量，均會(huì)生成沉淀．

解答 解：A．相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體，甲中形成原電池，則甲中生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則甲生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：甲＞乙，產(chǎn)生氫氣體積甲＜乙，故A錯(cuò)誤；
B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明亞鐵離子是否與過(guò)氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3+的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；
D．Na2S溶液過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．據(jù)報(bào)道：月球上有大量的3He存在．以下有關(guān)3He的說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子核外有2個(gè)電子層B．最外電子層上有2個(gè)電子
C．比4He多1個(gè)中子D．比4He少 1個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞Z＞Y
B．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
C．M2Y2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．X的氫化物的沸點(diǎn)低于Y的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①升高溫度　
②增加碳的量　
③恒容通入CO2　
④恒壓下充入N2　
⑤恒容下充入N2　
⑥恒容通入CO．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）A的系統(tǒng)命名3-甲基-1-丁烯；B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；
（3）由D生成C的反應(yīng)類(lèi)型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：2CH3CH（CH3）CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH（CH3）CH2CHO+2H2O；
（5）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2COOCH2CH2CH（CH3）2；B生成C的反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱
（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
C．在含濃度都為0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12]
D．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　　）
A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．126C是指質(zhì)子數(shù)是6、中子數(shù)是12的碳原子
B．醋酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．4020Ca和4220Ca 互為同位素

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