Question

3．在A1₂（SO₄）₃和NH₄Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中，逐滴加人Ba（OH）₂溶液，淀的物質(zhì)的量與Ba（OH）₂溶液的體積的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． EF段反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• B． G點沉淀為BaSO₄
• C． F點反應體系的溶液中溶質(zhì)的種類比E點多
• D． n₂：n_l=3：2

Answer 1

分析 在A1₂（SO₄）₃和NH₄Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）₂溶液，首先發(fā)生反應2Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓（OE段）；當鋇離子、鋁離子完全沉淀時，發(fā)生反應NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O（EF段），此段沉淀的量不變；FG段：當銨根離子反應完全后，發(fā)生反應OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，之至氫氧化鋁沉淀完全溶解，最終剩余的沉淀為硫酸鋇據(jù)此進行解答．

解答 解：在A1₂（SO₄）₃和NH₄Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）₂溶液，OB段：首先發(fā)生反應：2Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓；
EF段：當鋇離子、鋁離子完全沉淀時，發(fā)生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，此段沉淀的量不變；
FG段：當銨根離子反應完全后，發(fā)生反應：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁沉淀之至完全溶解，最終剩余的沉淀為硫酸鋇，
A．根據(jù)分析可知，EF段反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，故A正確；
B．G點氫氧化鋁沉淀完全溶解，此時剩余的沉淀為BaSO₄，故B正確；
C．E點沉淀恰好達到最大，溶質(zhì)為氯化銨，F(xiàn)點銨根離子恰好完全反應，溶質(zhì)為一水合氨和氯化鋇，所以F點反應體系的溶液中溶質(zhì)的種類比E點多，故C正確；
D．n₂為氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，n_l為硫酸鋇沉淀，根據(jù)化學式A1₂（SO₄）₃可知n₂：n_l=5：3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生的先后順序，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．