14．（1）在溶液中RO3-能與Na2SO3發(fā)生氧化還原，已知0.02molRO3-恰好將0.06molNa2SO3氧化，則反應(yīng)中R被還原到-1價；
（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，如有1molKClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol．

分析 （1）0.02molRO3-恰好將0.06molNa2SO3氧化，S元素的化合價升高為+6價，R元素的化合價由+5價降低，遵循電子守恒；
（2）KClO3發(fā)生反應(yīng)，Cl元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）0.02molRO3-恰好將0.06molNa2SO3氧化，S元素的化合價升高為+6價，R元素的化合價由+5價降低，設(shè)還原產(chǎn)物中R元素的化合價為x，
由電子守恒可知，0.02mol×（5-x）=0.06mol×（6-4），解得x=-1，故答案為：-1；
（2）KClO3發(fā)生反應(yīng)，Cl元素的化合價由+5價降低為0，則有1molKClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)分散系的下列說法正確的是（　　）
A．濁液的分散質(zhì)都可用過濾的方法從分散劑中分離出來
B．任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度
C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些
D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并根據(jù)要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
該反應(yīng)中，氧化劑是Fe2O3，被還原的元素是Fe，還原產(chǎn)物是Fe，每消耗1molCO時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO-④NH3   ⑤CH4 中存在配位鍵的是（　�。�
A．①②B．①③C．④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液混合時的體積變化）（　�。�
A．0.30 mol•L -1B．0.25mol•L -1C．0.50mol•L -1D．0.45mol•L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
①sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 
③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高 
④所有的配合物都存在配位鍵  
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．
A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個Fe（OH）3膠粒
B．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．154g CCl4 在標準狀況下的體積是22.4L
D．在標準狀況時，20ml NH3與60ml O2所含分子個數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化纖維素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液  b．Na2CO3溶液  c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可用化學(xué)方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是（　�。�
A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液

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