9．下列各組中的兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是（　　）
A．HCl與Na2CO3；HNO3與KHCO3B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4
C．HCl與KOH；H2SO4與Ba（OH）2D．H2SO4與NaHCO3；NaHSO4與KHCO3

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同；
B．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇；
C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；氯化氫與氫氧化鉀反應(yīng)生成水和氯化鉀，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同；
D．硫酸氫鈉在溶液中完全電離，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鉀與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故A錯(cuò)誤
B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，而鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4與NaHCO3、NaHSO4與KHCO3的離子方程式都是HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為$\frac{12b}{a}$或bNA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L在室溫時(shí)，HA溶液中A的濃度是1.32×10-3mol/L，HB的電離度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HA＞HB＞HC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （　�。�

選項(xiàng) X YZ M 
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，2.3g鈉與一定量氧氣充分反應(yīng)，得到3.5g固體（假設(shè)產(chǎn)物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），所得產(chǎn)物與足量水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止爆沸），緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號(hào)）洗滌．
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入（填“g”或“f”）．蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是除去水分．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是BC．
A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B．分別加入用金屬鈉
C．分別測(cè)定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．酚醛樹(shù)脂（phenolic resin）是人類(lèi)合成的第一種高分子材料，至今仍被廣泛使用．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法在實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹(shù)脂：
Ⅰ稱(chēng)取50.0 g苯酚晶體置于一大試管中，再在大試管加入35.4 mL 40%的福爾馬林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量濃鹽酸．
Ⅱ?qū)⑸鲜龃笤嚬苤糜谌缟蠄D所示的裝置，沸水加熱30～45min．
Ⅲ將試管中生成的白色略帶紅色的樹(shù)脂全部取出，用蒸餾水洗泡5分鐘后，晾干、稱(chēng)重，得線(xiàn)型酚醛樹(shù)脂50.0 g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合成酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式．
（2）苯酚在常溫下是無(wú)色晶體，不易從試劑瓶中取出．實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取用玻璃棒將試劑瓶中苯酚晶體輕輕搗碎，再用藥匙取出（或先把裝有苯酚的試劑瓶放在60～70℃的熱水中，使晶體融化，再用長(zhǎng)滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚時(shí)若不小心將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)采取的措施是立即用酒精擦洗干凈．
（3）本實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方法稱(chēng)為水浴加熱．除本實(shí)驗(yàn)外，請(qǐng)?jiān)倥e出一例采用該方法加熱的實(shí)驗(yàn)銀鏡反應(yīng)．
（4）裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）純凈的酚醛樹(shù)脂為白色固體，但本實(shí)驗(yàn)中得到的酚醛樹(shù)脂略帶紅色，原因是未反應(yīng)的苯酚被氧化所至．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后清洗大試管的方法是加入少量的乙醇浸泡幾分鐘后再清洗．
（6）本實(shí)驗(yàn)中酚醛樹(shù)脂的產(chǎn)率為94.3%．

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