5．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　　）
A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學反應
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

分析 A．有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化為化學變化；
B．碘為微量元素，需要從食物中補充；
C．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化銅；
D．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料．碳纖維的微觀結構類似人造石墨，是亂層石墨結構和氮化硅屬于無機物．

解答 解：A．用活性炭除去冰箱中的異味，沒有新物質生成，是發(fā)生了物理變化，故A錯誤；
B．碘為微量元素，需要從食物中補充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘酸鉀）補充，而不能吃富含高碘酸的食物，故B錯誤；
C．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化銅，而腐蝕銅，故C錯誤；
D．碳纖維的微觀結構類似人造石墨，是亂層石墨結構和氮化硅屬于無機物，屬于無機非金屬材料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了生活中的化學，明確物理變化與化學變化的區(qū)別，熟悉鹽類水解的應用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化工產品的生產過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．硫酸B．硝酸C．玻璃D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1=-57.3kJ/mol是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶性鹽的中和熱
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銅 稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO3晶體的物質的量為（　�。�
A．0.02molB．0.045molC．0.06molD．0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進人環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時采用在稀硫酸中加人H2O2，其優(yōu)點是無污染空氣的SO2產生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H202．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1molMn02參加反應時，被MnO（OH）氧化的H2C202為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應的離子方程式為：2MnO（OH）+6H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO4的氧化性強弱的影響）Mn2+的催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
D．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用水撲滅
B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中
C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
D．大量氯氣泄漏時，盡量沿高處迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗操作是（　�。�
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28．請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結構式為O=C=O．
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4mol．
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為NaNO2、W為NH4NO3．

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