Question

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－49.0kJ/mol

測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）

A．0~10min內(nèi)v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數(shù)，CO₂和H₂的轉化率相等

C．T℃時，上述反應中有64g CH₃OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，反應進行到10min時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)。此時消耗氫氣的濃度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，則用氫氣表示的反應速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正確；平衡時消耗CO₂的濃度是1mol/L，則平衡時CO₂的濃度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以該溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝，B正確；平衡時生成甲醇的物質(zhì)的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的熱量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正確；正方應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的轉化率降低，D不正確，答案選D。

考點：考查反應速率、平衡常數(shù)、反應熱的計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強。試題在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。