7．對離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正確的是（　�。�
A．可以表示：Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)
B．不能表示：Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．可以表示：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
D．不能表示：NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

分析 A．Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)實質(zhì)碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鋇兩種沉淀；
C．Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，碳酸氫鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣；

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)實質(zhì)碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鋇兩種沉淀，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，故B正確；
C．Ca（HCO3）2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為2：3反應(yīng)，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故C正確；
D．NaHCO3與Ca（OH）2按照物質(zhì)的量之比3：2反應(yīng)，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺?br />
（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）．A處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為Mg；該原電池的負極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是B的氫化物分子之間存在氫鍵．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NaNO2．
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu+外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．可能有很高的熔沸點B．不可能是化合物
C．只可能是有機物D．不可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>試劑（或條件）
A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水浴②冷水浴
B用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷
C用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅
D用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)砷是半導(dǎo)體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2．常溫下，當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子：NH2COO-．
①寫出NH2COO-的電子式．
②計算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是（　　）
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�
A．苯酚對皮膚有腐蝕性B．乙醇是不可再生的能源
C．質(zhì)量分數(shù)100%的酒精為醫(yī)用酒精D．天然橡膠的主要成分是異戊二烯

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