精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述錯誤的是（　�。�
A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應
B.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 ， 都屬于取代反應
D.甲烷的四種取代物都難溶于水

【答案】B
【解析】解：A．甲烷化學性質比較穩(wěn)定跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應，故A正確；

B．甲烷可以燃燒，能被氧氣氧化，故B錯誤；

C．甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應，故C正確；

D．甲烷的四種取代物都是有機物，根據(jù)相似相溶的原則都難溶于水，故D正確；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ， ab段發(fā)生反應的離子是 ， bc段發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是 ， 其物質的量之比為 ， ab段反應的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為。
（4）甲醇(CH3OH）分子內的O-C-H鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子內的O-C-H鍵角。
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是。
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則 =(填數(shù)字）。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 ， 摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=_nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-

C. H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確前是

A. Cl2通入水中：C12+H2O2H++C1—+ClO—

B. 將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-

C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）
A.a為直流電源的負極
B.c極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成芒果細胞的化學元素中，占細胞鮮重百分比最多的元素是（ ）

A.氧元素B.碳元素C.氫元素D.氮元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案