【題目】侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：___________________________

上述流程中物質(zhì)X的分子式為 ______

【答案】 用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉

【解析】

（1）飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；

（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀；

（3）循環(huán)Ⅱ是利用碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳通入沉淀池循環(huán)使用。

（1）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為，故答案為：；

（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉；故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉；

（3）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以X是，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣） mC（氣），達(dá)平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50％，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ，則n和m的數(shù)值可能是（ ）

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物物理性質(zhì)描述錯誤的是

A.甲醛是一種無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，的甲醛水溶液叫做福爾馬林

B.苯酚又名石炭酸、常溫下為無色液體，當(dāng)溫度高于時(shí)，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮膚上用酒精洗滌

C.甲醇是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體，有毒，誤飲毫升能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡

D.甲酸，無色而有刺激氣味的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課外活動小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素，實(shí)驗(yàn)如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸，再同時(shí)向兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨)，并開始記錄數(shù)據(jù)。

(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。

(2)在2~6s內(nèi)，Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s內(nèi)，兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小組同學(xué)經(jīng)過計(jì)算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的情況。

①反應(yīng)開始8s后，Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，原因可能是___。

②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是__。

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測，影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=____，C=____，E=_____．

（2）該反應(yīng)的離子方程式______________________________________．

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_____________________________．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________________；②__________________________．

（5）化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________________；實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有__________________（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，做H2O2分解對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，回答下面問題：

(1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是_______________

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5％的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條不復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2的電子式______________發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 在A點(diǎn)：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B點(diǎn)，溶液中c(H+)=c(OH-)

C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-

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