某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO     B．Fe2＋、H＋、NO、K＋

C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－


解析　n(Br－)＝0.010 mol，n(Fe2＋)＝0.005 mol，n(Cl2)＝＝0.006 mol，已知還原性Fe2＋＞Br－，F(xiàn)e2＋與Cl2先發(fā)生反應(yīng)，剩余的Cl2再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.005 mol Fe2＋完全反應(yīng)，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知，0.003 5 mol Cl2完全反應(yīng)消耗0.007 mol Br－，剩余0.003 mol Br－。即溶液中存在的離子有Cl－、Br－、Fe3＋、NO等。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�

　

A．

①②③⑤

B．

④⑥⑦⑧

C．

①④⑥⑦

D．

②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI  B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H2SO3＞H2SO4  D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(　　)

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年12月12日，中國礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。

(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。

A．SO2既是氧化劑，又是還原劑

B．SO2是還原產(chǎn)物

C．SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D．SO2是氧化產(chǎn)物

(3)SO2的存在對CO2的檢驗(yàn)會造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO？________________(填序號)。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。

A．稀鹽酸    B．稀硫酸  C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液  E．NaOH溶液  F．碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

(1)離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________________。

(3)丁組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　)

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4 L

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在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是(　　)

A．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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