硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，現(xiàn)用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、消耗的硝酸的量：③＞①＞②B、③對(duì)環(huán)境造成的危害最小C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等
分析：A．反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根據(jù)方程式判斷；
B．NO、NO2都是有毒氣體，污染大氣；
C．制取硝酸銅時(shí)不僅考慮反應(yīng)速率還要考慮環(huán)保、反應(yīng)物的用量；
D．根據(jù)原子守恒判斷．
解答：解：A．反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根據(jù)方程式知，制取相同的硝酸銅需要硝酸的物質(zhì)的量之比為12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；
B．NO、NO2都是有毒氣體，污染大氣，根據(jù)方程式知，只有③中不產(chǎn)生有毒氣體，所以③對(duì)環(huán)境造成的危害最小，故B正確；
C．①②中都產(chǎn)生有毒氣體，不環(huán)保，且③中使用硝酸的量最少，所以制取硝酸銅的最佳方案是③，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)銅原子守恒知，制取相同的硝酸銅時(shí)需要Cu的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸銅的制取為載體考查了硝酸的性質(zhì)，根據(jù)方程式中的硝酸的物質(zhì)的量、生成物的性質(zhì)結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某校化學(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                 ；

    猜想3、                                                                。

    [二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：

    方案I：                ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               ；

    方案Ⅱ：                ，寫出反應(yīng)的離子方程式                    。

(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加                  。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是             。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量               (填序號(hào))。

 ①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1(16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖II用來(lái)收集多瓶該氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(已知：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)

(1)  分液漏斗中盛有濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈前打開(kāi)分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。

(2)  裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體最好是            ；

① Na2CO3 溶液   ② 酸性高錳酸鉀    ③ Na2SO3 溶液    ④ 飽和NaHSO3 溶液

(3)  裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請(qǐng)用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                    。

(4)  裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                             。（提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性）

(5)  實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請(qǐng)回答：

① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。

② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是                                      。

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