下列四組溶液，不用其他試劑就能鑒別開來的是（   ）
①AgNO3溶液、稀氨水
②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4
③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2
④AlCl3、NaAlO2
A．①B．①②④C．①②③D．全部
C

試題分析： AgNO3溶液往稀氨水中滴加的無明顯現(xiàn)象，但稀氨水往AgNO3溶液中滴加則先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解形成銀氨溶液，①可行；NaAlO2和KHCO3溶液可以發(fā)生雙水解，產(chǎn)生白色沉淀和大量氣泡，而NaAlO2和NaHSO4 可以有只有白色沉淀產(chǎn)生，KHCO3和NaHSO4 混合只有大量氣體產(chǎn)生，NaAlO2、 KHCO3 、 NaHSO4與NaCl均不反應無現(xiàn)象，所以這種物質相互滴加可以從現(xiàn)象上鑒別，②可行；③中試劑兩兩互相滴加，相互滴加都有白色沉淀的為Na2SO3、BaCl2 和Na2SO4、BaCl2 組合，剩下一種為HNO3 ，用鑒別出的HNO3 滴入其余三種試劑中，有少量氣泡產(chǎn)生的為Na2SO3 ，用鑒別出的Na2SO3 鑒別剩余的2種溶液，有白色沉淀的是BaCl2 溶液，所以③可行；④中兩種試劑相互滴加都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，④不可行；①②③可行，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。

（1）A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去下列物質所含的雜質（括號內(nèi)的物質），有關除雜試劑和操作合理的是
A．乙醇（水）：加氫氧化鈣固體，過濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液
C．溴水（溴化鈉）：除雜過程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
D．苯甲酸（苯甲酸鈉）：加稀硫酸，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗操作，裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是




A．從NaCl溶液提取NaCl固體
B．實驗室中制取少量蒸餾水
C．聞氯氣的氣味
D．分離油和水混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是             。
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有               。
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4?xH2O中的x=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子的檢驗方法和結論相符的一組是
序號
檢驗方法
結論
A
向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO42—
B
向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
未知溶液中一定含有Al3+
C
向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有Cl—
D
向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
不能確定未知溶液中一定含有CO32—
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。
②在pH=5.0時沉淀完全；在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程：
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
I
向X的粉末中加入過量鹽酸
產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~ 6，過濾
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加過量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12
生成白色沉淀C
 
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是           。
（2）II中生成B反應的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（  ）
       
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑

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