下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸和燒堿溶液中和：H++OH-═H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉和水；
D．硅酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中硅酸需要保留分子式．
解答： 解：A．澄清石灰水中通入過量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，離子方程式不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．硅酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（　　）
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol
B、Fe2+和S2O32-都是還原劑
C、1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
D、x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
131
55
Cs的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是      （　�。�
A、131B、76C、55D、21

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是（　　）
A、發(fā)生電化學腐蝕，銅為負極，銅極產(chǎn)生H2
B、銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2
C、鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e→Fe2+
D、發(fā)生化學腐蝕：Fe+Cu2+→Cu+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下物質(zhì)：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無水乙酸  ⑦KNO3溶液  ⑧CuCl2時，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑧D、①⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列針對甲、乙、丙、丁四種實驗及裝置的說法，不合理的是（　�。�
A、
可用來證明碳的非金屬性比硅強
B、
裝置可用于碘水中碘的萃取及分液
C、
用如圖示的方法檢查此裝置的氣密性
D、
裝置：從①進氣可收集NO；從②進氣可收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達正確的是（　　）
A、NaCl的電子式：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、CrO5的結(jié)構(gòu)式為：該氧化物中Cr為+6價
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2→7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移電子4.8NA個
B、生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
C、還原劑比氧化劑多0.2mol
D、被還原的氮原子是8.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛用途．
（1）碳元素在周期表的位置是第
 
周期，第
 
族
（2）已知：
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H2=bkJ/mol   
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ/mol
寫出乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學方程式
 

（3）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸[Ka（HCN）=6.17x10-10]
①若發(fā)生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，將CN-氧化為兩種常見的無毒氣體
 
和
 
．下列試劑中，可替代NaClO的最佳試劑是
 

A．H2O2溶液   B．氯氣   C．濃硝酸   D．KI
②處理含CN-廢水時，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時（常溫），c（CN-）
 
c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)．如圖是兩種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（T）的關(guān)系曲線．則
①CO（g）+Cu2O（s）═CO2（g）+2Cu（s）△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②700℃時，反應(yīng)3CO（g）+Cr2O3（s）═3CO2（g）+2Cr（s）的平衡常數(shù)K=
 
．

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