Question

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Al（OH）3	4.1	5.4
Fe（OH）3	2.7	3.7

（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。

（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產(chǎn)品（假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】

（1） 將Fe2＋氧化為Fe3＋

（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-

（3）Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

（4）2Mg(OH)2+2SO2 +O2 =2MgSO4+2H2O

（5）×100%

【解析】

試題分析：（1）MgO是離子化合物，電子式為；Fe2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，所以加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋。

（2）MgO、Fe2O3、FeO、A12O3均可溶于硫酸，濾渣1是SiO2，加入雙氧水氧化，再調(diào)節(jié)溶液pH=6時，由題給信息，濾渣2是Fe(OH)3、Al(OH)3；當加入NaOH時，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。

（3）調(diào)節(jié)溶液pH=12．0時，Mg被沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓；

（4）該反應一定有氧氣參加，化學方程式是2Mg(OH)2+2SO2 +O2 =2MgSO4+2H2O；

（5）設MgO的質(zhì)量分數(shù)為x，則由Mg守恒，b/56=ax/40，解得：x=×100%。