【題目】BN、FGa、As是新一代太陽能電池、半導(dǎo)體材料中含有的主要元素。回答下列問題:

1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________。

2)在第四周期中,與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素為__________。

3NF3的立體構(gòu)型為_______。N2F2分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______,氮原子的雜化軌道類型為__________。

4B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C,660°C,29.8°C,解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因______。

5)由BN、F組成的某離子化合物中,B、N、F的原子個(gè)數(shù)比為118,其陰、陽離子互為等電子體,該化合物中的陽離子、陰離子符號(hào)分別為__________。

6GaAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中As原子的坐標(biāo)參數(shù)為,_______。

②已知晶胞中相鄰且最近的GaAs原子的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為___________g/cm3(填寫表達(dá)式)。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1[Ar]3d104s24p1 啞鈴形 V、Co 三角錐形 31 sp2 硼單質(zhì)是原子晶體,熔點(diǎn)高,Al、Ga均為金屬晶體,且位于同主族,Al、Ga的價(jià)電子數(shù)相同,Al的原子半徑較小,則金屬鍵較強(qiáng),熔點(diǎn)較高 NF4+、BF4- ()

【解析】

(1)Ga31號(hào)元素,基態(tài)Ga原子核外有31個(gè)電子,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p1[Ar]3d104s24p1,由此可知,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)軌道為4p軌道,p軌道為啞鈴形,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1[Ar]3d104s24p1;啞鈴形;

(2)As的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p3,基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目為3,第四周期中,除As外,核外未成對(duì)電子數(shù)目為3的還有核外電子排布式子為:1s22s22p63s23p63d34s2V,1s22s22p63s23p63d74s2Co,故答案為:V;Co;

(3)NF3的中心原子N,σ鍵數(shù)=3,孤電子對(duì)數(shù)==1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,則NF3的中心原子N軌道雜化類型為sp3雜化,且有1對(duì)孤電子,則NF3的立體構(gòu)型為三角錐形。N2F2分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),則N2F2的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F,1個(gè)N2F2分子中含3個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比=3:1,N2F2分子N原子的σ鍵數(shù)=3,孤電子數(shù)=0,則N原子以sp2方式雜化,故答案為:三角錐形;3:1sp2;

(4)硼單質(zhì)是原子晶體,Al、Ga均為金屬晶體,故B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Al、GaAl、Ga位于同主族,Al、Ga的價(jià)電子數(shù)相同,Al的原子半徑較小,則金屬鍵較強(qiáng),熔點(diǎn)較高,故答案為:硼單質(zhì)是原子晶體,熔點(diǎn)高,Al、Ga均為金屬晶體,且位于同主族,Al、Ga的價(jià)電子數(shù)相同,Al的原子半徑較小,則金屬鍵較強(qiáng),熔點(diǎn)較高;

(5)B、NF元素組成的離子化合物A中,B、N、F原子的個(gè)數(shù)比為118,其陰陽離子是等電子體,則每個(gè)等電子體的電子數(shù)為電子總數(shù)的的一半,即為=42,可將氟原子平均分配后分別和N、B組成離子,即陽離子為NF4+,陰離子為BF4-,故答案為:NF4+、BF4-;

(6)①從左往右4個(gè)As原子的坐標(biāo)依次為:,故答案為:;

②根據(jù)均攤法可知,1個(gè)晶胞中Ga的個(gè)數(shù)==4,As的個(gè)數(shù)=4,即1個(gè)晶胞中含4個(gè)Ga、4個(gè)As,則1個(gè)晶胞的質(zhì)量m==。設(shè)晶胞邊長為x,則體對(duì)角線長度為=,則4a=,,所以1個(gè)晶胞的體積V=cm3,所以晶體的密度ρ=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CP是一種起爆藥,化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5,結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

1CPCo3+基態(tài)電子排布式為___

25-氰基四唑中C原子的雜化類型為__,所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(“>”“=”“<”)N1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

3[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置:

已知:(1)硫酸作酸化劑時(shí),甲醇(CH3OH)可將NaClO3還原為ClO2。

2ClO2沸點(diǎn)為9.9℃,可溶于水,有毒,氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

3)飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2,高于60℃時(shí)分解生成NaClO3NaCl。

回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:___________。

2)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的,一是可以起到攪拌作用,二是___________。

3)裝置A中,若氧化產(chǎn)物為CO2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

4)裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____

5)從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是:a.___;b_____c.用38~60℃的熱水洗滌;d.在低于60oC的真空中蒸發(fā),干燥。

6)裝置CC1O2NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,其中一種為NaClO2,裝置CC1O2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

7NaClO2純度測定:①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中,加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2的還原產(chǎn)物為Cl),將所得混合液配成250mL待測溶液;②取25.00mL待測液,用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),以淀粉溶液做指示劑,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次,測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì),研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。

1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol

2)我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一,其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

下列說法中正確的是___________。

A.①為的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時(shí)合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),需要原料氣帶有水蒸氣,圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比[]之間的關(guān)系。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是________,判斷依據(jù)是________。

②測得M點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則x1______。

4)將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800℃)急劇冷卻到100℃以下,一方面除去大量的H2O,使NO(g)O2(g)發(fā)生反應(yīng),另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。

2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

.2NO(g)N2O2(g)(反應(yīng)快,瞬間達(dá)到平衡)ΔH10

v1k1c2(NO) v1k1c(N2O2)

.N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)ΔH20

v2k2c(N2O2)c(O2) v2k2c2(NO2)

其中k1、k2是速率常數(shù),隨溫度上升而增大。

:①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____,根據(jù)速率方程分析,升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是__________

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__(填字母)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( )

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

常溫下4.6gNO2N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA

等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32-SO2H2OH2SiO3SO32-

C. Na C1 形成離子鍵的過程:

D.NaHSO4熔融電離:NaHSO4Na++H++SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。結(jié)合所學(xué)知識(shí)同答下列間題:

(1)磷酸的結(jié)構(gòu)式為,二聚磷酸可視為兩個(gè)磷酸分子之間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物,二聚磷酸鈉(俗稱“磷酸四鈉”)是一種常用的延長混凝土凝結(jié)時(shí)間的緩凝劑,其化學(xué)式為_____。

(2)工業(yè)制備PH3的工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向黃磷(P4)中加入過量濃NaOH溶液,產(chǎn)生PH3氣體和次磷酸鈉(NaH2PO2)溶液;

Ⅱ.向NaH2PO2溶液加入過量的稀硫酸,得到次磷酸(H3PO2);

Ⅲ.次磷酸(H3PO2)不穩(wěn)定,受熱易分解產(chǎn)生PH3氣體和磷酸(H3PO4)。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____,根據(jù)題意判斷次磷酸屬于_____(填“一”“二”或“三”)元酸。

②次磷酸受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

③起始時(shí)有1mol P4參加反應(yīng),則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_____mol PH3(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng),請(qǐng)配平:

_____Ni2++   H2PO2+         Ni++   H2PO3+      。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案