Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

（1）取樣品a g，稱量時使用的儀器名稱為________________________________________________________________________。

（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有　　　　離子 ，濾渣中含有　　　　，在溶解、過濾時使用的儀器為________________________________________________________________________。

（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步驟操作中反應的化學方程式______________________________________________。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。

（5）合金中鋁的質量分數為　　　　。

Answer 1

解析�。�1）稱量固體藥品要用托盤天平（附砝碼）、鑷子、小燒杯。（2）發(fā)生的反應為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，所以濾液中含有Mg2＋、Al3＋、Cl－、H＋，濾渣中含有銅、硅。（3）濾液中加入過量的氫氧化鈉后發(fā)生以下反應：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。

（4）[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

2Al（OH）3Al2O3＋3H2O

（5）設鋁的質量為x。根據元素守恒，得關系式為

2Al　　　～　　　Al2O3

54                 102

x         b         g

x＝ g；合金中鋁的質量分數為×100%＝（54b/102a）×100%＝（9b/17a）×100%

答案　（1）托盤天平、砝碼、鑷子、小燒杯

（2）Al3＋、Mg2＋、Cl－、H＋　銅、硅　燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺

（3）Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－、

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH2）↓

（5）（9b/17a）×100%