某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪個氧化性更強？

(2)猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則

溶液呈黃色是含         (填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

          所致。

(3)設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實

驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象。 

選用試劑(填序號)

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(4)結(jié)論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生

的離子反應(yīng)方程式為                                      。

(5)實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。


（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分）  

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

b

CCl4層呈無色（2分）

方案2

d

溶液變紅色（2分）

（3）

（4）2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-（2分）  （5）①Fe2+ (2分)   ②1mol·L-1(2分 )


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（    ）。

    A．Fe2O3    B．FeO    C．Fe3O4    D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡述原料氣N2、H2的                                。

（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    溫度較低時以生成　　   　為主，溫度高于900℃時， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦         B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


操作1：將1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0 

C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強不變      D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四聯(lián)苯的一氯代物有(　　)

A．3種  B．4種  C．5種  D．6種

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