【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

【答案】D

【解析】

氧化性Fe3+> Cu2+，Fe先與氧化性強的物質(zhì)反應，即先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后是Fe+Cu2+= Fe2++Cu，由圖象可知，加入2mol Fe時，Fe與溶液中Fe3+恰好完全反應，從2mol-4mol消耗2molFe，溶液中Fe2+的濃度增加了1mol/L，因此消耗的Cu2+的物質(zhì)的量為1mol，以此計算。

氧化性Fe3+> Cu2+，加入Fe后會依次發(fā)生①Fe+2Fe3+=3Fe2+，②Fe+Cu2+= Fe2++Cu，由圖象可知加入2mol Fe時，發(fā)生反應①時，生成Fe2+的物質(zhì)的量為6mol，參與反應的Fe3+的物質(zhì)的量為4mol，即Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為2mol，在加入2mol Fe的基礎上再加2mol Fe發(fā)生反應②，此時生成Fe2+的物質(zhì)的量為2mol，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為2mol，即CuSO4的物質(zhì)的量為2mol，因此該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2mol:2mol=1:1；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下：

（1）“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子，該過程發(fā)生反應的離子方程式是 _______________。

（2）“氧化”后的溶液與氨水反應生成的沉淀的化學式________，其顏色是_______。

（3）“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉(zhuǎn)化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜），下列法說不正確的是（ ）

A.a電極連接電源負極

B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度

C.該電解池的工作原理實質(zhì)是電解水

D.制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應用，光氣常溫下為無色氣，有腐草味，低溫時為黃綠色液體，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①按如圖連接裝置，檢驗裝置的氣密性，然后加裝實驗藥品；

②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時間后，裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題：

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應的化學方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應的離子方程式為：___。

(7)實驗后，將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶，再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì))，測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標準溶液滴定。

①到達滴定終點時，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分數(shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分數(shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是( )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陽極 X 和陰極 Y 電解 Z 的水溶液，電解一段時間后，再加入 W，能使溶液恢復到電解前的 狀態(tài)，則下列不符合題意的一組是

組號

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

HCl 氣體

B

Pt

Cu

CuSO4

CuO

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案