Question

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，原合金中鎂、鋁質(zhì)量比為（　�。� （Mg、Al的相對原子質(zhì)量分別為24、27）

• A、4：3
• B、4：9
• C、8：9
• D、20：27

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：氫氧化鈉的體積為0～4時，發(fā)生的反應有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為4～5時發(fā)生的反應為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成沉淀消耗氫氧化鈉溶液體積與氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉溶液體積之比為4：1，設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，計算氫氧化鋁物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鎂物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒結合m=nM計算合金中Mg、Al質(zhì)量之比．

解答： 解：氫氧化鈉的體積為0～4時，發(fā)生的反應有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
消耗氫氧化鈉的體積為4～5時發(fā)生的反應為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
假設氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，
由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=1mol，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
    3mol    1mol
生成氫氧化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，可知n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
故原合金中鎂、鋁質(zhì)量之比為0.5mol×24g/mol：1mol×27g/mol=4：9，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，明確各階段發(fā)生的反應是解題的關鍵，注意利用賦值法簡化計算．