有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，原合金中鎂、鋁質(zhì)量比為（　�。� （Mg、Al的相對原子質(zhì)量分別為24、27）
A、4：3B、4：9
C、8：9D、20：27
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氫氧化鈉的體積為0～4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氫氧化鈉的體積為4～5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀消耗氫氧化鈉溶液體積與氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉溶液體積之比為4：1，設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則沉淀最大時(shí)消耗NaOH為4mol，計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒結(jié)合m=nM計(jì)算合金中Mg、Al質(zhì)量之比．
解答： 解：氫氧化鈉的體積為0～4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
消耗氫氧化鈉的體積為4～5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時(shí)消耗NaOH為4mol，
由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    3mol    1mol
生成氫氧化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，可知n[Mg（OH）2]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.5mol，
故原合金中鎂、鋁質(zhì)量之比為0.5mol×24g/mol：1mol×27g/mol=4：9，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意利用賦值法簡化計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 
．
（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水  B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
試劑除去HCl，請用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
 
 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（　　）
A、Fe（NO3）3、NaOH、CuSO4、KCl
B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子凈水劑，它的溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比需選用的試劑是（　�。�
A、NaOH
B、FeSO4
C、BaCl2
D、NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻的化合物中，Cr（+4價(jià)）主要以CrO42-（溶液為黃色）和Cr2O72-（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，能被還原劑還原成Cr3+（溶液為紫色）；鉻（+4價(jià)）化合物水溶性很強(qiáng)，而鉻（+3價(jià)）化合物水溶性很低．試回答：
用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車的裝置．其檢測方法的設(shè)想是
 
；現(xiàn)象是
 
；離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（　�。�
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A0.062（6.2%）19152
B0.062（6.2%）15219
C0.042（4.2%）1.29.4
D0.042（4.2%）9.41.2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A、用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時(shí)，俯視刻度線
D、用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（　　）
A、電離B、電解
C、電化學(xué)腐蝕D、金屬的化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是：
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
某學(xué)習(xí)小組按下列步驟制作氫氧燃料電池：
①電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒2～3min除去其中的膠質(zhì)后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
②氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO3溶液約20s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡．
③氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動(dòng)聽的音樂．
請回答下列問題：
（1）將電極制成粗糙多孔的目的是
 
；
（2）電解時(shí)，與電源正極相連的電極的反應(yīng)式為
 
；
（3）下列物質(zhì)能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是
 
；
A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CuSO4    E．Na2SO4．

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