【題目】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在范圍之間.
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式

【答案】
(1)<
(2)BC
(3)3.2~6.2
(4)(NH42SO4
(5)Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O
【解析】解:(1)相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),所以答案是:<;(2)除鐵過程中加入A和氨水,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,故A應(yīng)為氧化劑,考慮不引入新的雜質(zhì),應(yīng)選BC,所以答案是:BC;(3)從圖表數(shù)據(jù)可知,鐵離子沉淀完全的PH為3.2,鋅離子開始沉淀的PH為6.2.故除鐵PH范圍為:3.2~6.2;(4)因所用廢酸為硫酸,B又可作氮肥,所以B為NH42SO4 , 所以答案是:(NH42SO4;(5)由題給信息可知,反應(yīng)物為2Fe(OH)3、ClO、OH , 生成物之一為FeO42 , 因鐵在反應(yīng)中化合價升高,故氯的化合價降低,故另一產(chǎn)物為Cl , 根據(jù)元素守恒,還有水是產(chǎn)物.根據(jù)化合價升降法配平此方程式為:2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,cH+=10-amol/L,cOH-=10-bmol/L,已知a+b=12

1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=________________。

2)在該溫度下,將100mL01mol/L的稀硫酸與100mL04mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH=_________,此時該溶液中由水電離的cOH-=____________。

3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是(  )

A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

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【題目】下列說法正確的是

A. 環(huán)己烷與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 植物油氫化過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中錯誤的是( )

A. Na2CO3=Na2+CO32 B. Na2SO4=2Na+SO42

C. Ba(OH)2=Ba2+2OH D. MgCl2=Mg2+2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種。

Ⅰ催化還原法

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________

(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________(寫出1條即可)。

(3)在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下:2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)。在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO,發(fā)生上述反應(yīng),10分鐘時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時容器中CO變?yōu)?.6molL-1。

①前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為___________,計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K______Lmol-1。(只列算式,不要求計算結(jié)果)

②若保持溫度不變,在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol,則此時反應(yīng)的ν___ν(填“<”、“=”或“> ”)

II 氧化法。

(4)首先利用ClO2 氧化氮氧化物,再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉(zhuǎn)化流程如下:

NONO2N2。

已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________;若生成11.2 L N2(標準狀況),則消耗ClO2____________g 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生H2的是

A.金屬鈉和水反應(yīng)B.高溫條件,鐵和水蒸氣反應(yīng)

C.加熱條件下,銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D.電解飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 , 生成SO2的體積為(標準狀況下)mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL1 , 投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO40.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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