4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�
A．a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
B．a、b、c三點醋酸電離平衡常數(shù)：c＜a＜b
C．a、b、c三點溶液中的CH+：c＜a＜b
D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

分析 A．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；
B．醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．隨水的增多，醋酸的濃度減小，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故A錯誤；
B．醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，則a、b、c三點醋酸電離平衡常數(shù)：a=b=c，故B錯誤；
C．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液中的CH+：c＜a＜b，故C正確；
D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$，加熱前 先預熱，然后再集中加熱；為了避免傷人，加熱時切記不可使試管口對著人．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．946 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．896 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加熱，恰好使NH3 全部逸出；又加入bmol BaCl2，剛好使SO42-完全沉淀．則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{a}{V}$mol/LB．$\frac{V}$ mol/L
C．$\frac{a-2b}{V}$       mol/LD．$\frac{a-b}{V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是（　�。�
A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學，分別在相同條件下用乙酸與乙醇反應來制取乙酸乙酯，但未用飽和Na2CO3溶液來吸收．
（1）甲、乙、丙同學將得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但得到的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因．①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學加入的堿過量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽．
（2）丁同學為了進一步找出原因，將所得產(chǎn)物進行了分離探究，他的實驗操作步驟流程如如圖．請你幫他完成該實驗并填寫下列空白．

分離出的物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉，C乙酸鈉，D乙酸、硫酸鈉，E乙醇；
選擇的試劑：a飽和碳酸鈉溶液，b硫酸；
分離物質(zhì)的方法：①分液，②蒸餾，③蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時，含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w（m-n）}{m}$ molC．w（$\frac{m-n-2}{m}$） molD．w（$\frac{m-n+2}{m}$） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{238}$U、${\;}_{7}^{14}$N中；
（1）${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
（2）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素
（3）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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