海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:KSp(CaCO3)=4.96×109;KSp(MgCO3)=6.82×10-6KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。

下列說法不正確的是

A.沉淀物XCaCO3

B.濾液M中存在Mg2+Ca2+

C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步驟中若改為加入42 g NaOH固體,沉淀物Y只有Mg(OH)2

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:步驟①,從題給的條件,可知n(NaOH)=0.001mol,[n(OH)=0.001mol].依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律,當(dāng)1L模擬海水中,加入0.001mol NaOH時,OH 恰好與HCO3完全反應(yīng):OH+HCO3CO32+H2O,生成0.001molCO32.由于Ksp(CaCO3)<<Ksp(MgCO3),生成的CO32與水中的Ca2反應(yīng)生成CaCO3 沉淀Ca2+CO32=CaCO3↓.所以沉淀物XCaCO3,故A正確;步驟①中,由于CO32只有0.001mol,反應(yīng)生成CaCO3 所消耗的Ca2也只有0.001mol,濾液中還剩余cCa2=0.010mol·L1,所以濾液M中同時存在著Ca2Mg2,故B正確;步驟②,當(dāng)濾液M中加入NaOH 固體,調(diào)至pH=11時,此時濾液中c(OH)=1×10-3 mol·L1.則Q[Ca(OH)2]=c(Ca2)×(10-3)2=0.010×(10-32=10-8Ksp[Ca(OH)2],無Ca(OH)2生成,Q[Mg(OH)2]=c(Mg2)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成,又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2)×(10-3)2=5.6×10-12c(Mg2)=5.6×10-610-5,無剩余,濾液N中不存在Mg2,故C錯誤;步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,則nNaOH=0.105mol,與0.05mol Mg2反應(yīng):Mg2+2OH=Mg(OH)2↓,生成0.05 molMg(OH)2,剩余0.005 mol OH,由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2)×(OH)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7Ksp[Ca(OH)2],所以無Ca(OH)2沉淀析出,沉淀物YMg(OH)2沉淀,故D正確。

考點(diǎn):考查考查了Ksp的應(yīng)用和計算,離子反應(yīng)等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?浙江)海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的
離子濃度(mol/L)
Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案(  )
模擬海水中的離子濃度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
Kap(CaCO2)=4.96×10-3Kap(MgCO2)=6.82×10-5Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4注:溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在:實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變.
已知:Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離子濃度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.HCO3-+OH-=CO32-+H2O.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考(11月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:

(1)工業(yè)制取鎂的方法是                        法。

(2)試劑Ⅰ一般選用             (填化學(xué)式)。

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為             (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2        MgF2(填“>”、“=”或“<”)。

②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      

(4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式                   

(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

       注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L,可認(rèn)為該離子不存在;

       已知:Ksp(CaCO3)= 4.96×10-9;    Ksp(MgCO3)= 6.82× 10-6;

       Ksp[Ca(OH)2]=4.68×l0-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12。

       下列說法正確的是(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變)              (    )

       A.沉淀物X為CaCO3                         

       B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

       C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+

       D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

 

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