海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:KSp(CaCO3)=4.96×10-9;KSp(MgCO3)=6.82×10-6;KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。
下列說法不正確的是
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y只有Mg(OH)2
C
【解析】
試題分析:步驟①,從題給的條件,可知n(NaOH)=0.001mol,[即n(OH-)=0.001mol].依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律,當(dāng)1L模擬海水中,加入0.001mol NaOH時,OH- 恰好與HCO3-完全反應(yīng):OH-+HCO3-CO32-+H2O,生成0.001molCO32-.由于Ksp(CaCO3)<<Ksp(MgCO3),生成的CO32-與水中的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3 沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓.所以沉淀物X為CaCO3,故A正確;步驟①中,由于CO32-只有0.001mol,反應(yīng)生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol,濾液中還剩余c(Ca2+)=0.010mol·L-1,所以濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+,故B正確;步驟②,當(dāng)濾液M中加入NaOH 固體,調(diào)至pH=11時,此時濾液中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1.則Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=0.010×(10-3)2=10-8<Ksp[Ca(OH)2],無Ca(OH)2生成,Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8>Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成,又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12,c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5,無剩余,濾液N中不存在Mg2+,故C錯誤;步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,則n(NaOH)=0.105mol,與0.05mol Mg2+反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成0.05 molMg(OH)2,剩余0.005 mol OH-,由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(OH-)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7<Ksp[Ca(OH)2],所以無Ca(OH)2沉淀析出,沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀,故D正確。
考點(diǎn):考查考查了Ksp的應(yīng)用和計算,離子反應(yīng)等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(2011?浙江)海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案( )
已知:Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 下列說法正確的是( 。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考(11月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:
(1)工業(yè)制取鎂的方法是 法。
(2)試劑Ⅰ一般選用 (填化學(xué)式)。
(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L,可認(rèn)為該離子不存在;
已知:Ksp(CaCO3)= 4.96×10-9; Ksp(MgCO3)= 6.82× 10-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×l0-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12。
下列說法正確的是(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變) ( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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