Question

下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是         

A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中： c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）

D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：

c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）

Answer 1

A

解析答案：A
A、不正確，氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液呈堿性，溶液中：
c（Na⁺）＞c（HS^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺）
B．正確，常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，再適量鹽酸，可使PH下降，則在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）
C．正確，在溶液中存在質(zhì)子守恒，Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） ="=" c（PO₄^3-） + c（OH^-），等式左邊表示水電離的H⁺的去處，右邊表示水電離的OH^—的去處。
D．正確，5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^—）最大，Ag⁺大約反應(yīng)2/3，Al³⁺幾乎不反應(yīng)，Cl^—幾乎全反應(yīng)，所以
c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）