Question

（07年山東卷）（8分）工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是______。電解槽中的陽(yáng)極材料為_(kāi)_________　。

（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、 ＣａＳＯ₄ 和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、 ＣａＳＯ₄ 的順序制備？____　，原因是_____。

（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_______　。

Answer 1

答案:（1）陽(yáng)離子（或 Ｎａ^＋ ）     鈦（或石墨）

   （2）否    如果先沉淀氫氧化鎂，則沉淀中會(huì)夾雜有硫酸鈣沉淀，產(chǎn)品不純凈。

   （3）四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。

 

解析：該題目考查了化學(xué)化工生產(chǎn)與工藝的知識(shí)，利用海水的綜合利用考查學(xué)生對(duì)于氯堿工業(yè)、海水提溴、海水提鎂工藝的了解。

（1）工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時(shí)采用的陽(yáng)離子交換膜只允許 Ｎａ^＋ 通過(guò)，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過(guò)，則二者均允許通過(guò)的離子或分子共同的是陽(yáng)離子（或 Ｎａ^＋ ）；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是溶液中的氯離子得到電子，所以必須用惰性電極，工業(yè)上一般用鈦，石墨也可以。

（2）在該流程開(kāi)始向苦鹵中加入硫酸，如果先制取氫氧化鎂，加入的石灰水會(huì)有部分與硫酸根結(jié)合生成硫酸鈣而使氫氧化鎂不純凈。

（3）四氯化碳是一種容易揮發(fā)、有毒的液體，所以工業(yè)上不用萃取的方法，而是利用了溴的揮發(fā)性，向得到的溴水中吹入熱空氣，使溴揮發(fā)出來(lái)，與萃取相比，該方法簡(jiǎn)單、投資少、實(shí)用、無(wú)污染。

高考考點(diǎn)：海水的綜合利用―氯堿工業(yè)、海水提溴、海水提鎂，物質(zhì)的分離和提純，電解原理及電極的選擇，化學(xué)工藝流程的選擇

易錯(cuò)提醒：工業(yè)生產(chǎn)中流程比較復(fù)雜，一般的選擇原則是：工藝簡(jiǎn)單、效率高、污染小的流程，有的同學(xué)不太明確這些，導(dǎo)致（2）和（3）回答不完整甚至完全錯(cuò)誤。

備考提示：學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是“學(xué)以致用”，所以利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題是高考的重點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視理論聯(lián)系實(shí)際。