Question

（2012?房山區(qū)二模）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-?Cu

B．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加，原因是發(fā)生：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極，Cu電極發(fā)生的反應(yīng)：4OH^-_4e^-?2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
若a和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象．

解答：解：A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
B．a(chǎn)和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，導(dǎo)致鐵片質(zhì)量增加，故B正確；
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發(fā)生反應(yīng)Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極，則銅電極是陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液時(shí)，銅電極上銅失電子而不是溶液中氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類型來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意活潑電極作電解池陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．