【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___　；

（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=___。

【答案】b 65% 1.5×10-3mol/(L·s)

【解析】

結(jié)合反應速率的計算公式v=和NO轉(zhuǎn)化率=×100%計算。

(1)NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，即3s時反應達平衡，NO轉(zhuǎn)化率=×100%=65%；

(3)2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應放出7.45kJ的熱量，該反應的熱化學方程式表示為________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（3）圖中五點KW間的關(guān)系是__________________．

（4）若從A點到D點，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

（5）E對應的溫度下，在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中，水電離出的H+濃度之比為：________，若將兩溶液混合所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

A. 根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3

B. 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

C. 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

D. 用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

(二)NH3的制取

(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。

(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應的離子方程式為___________。

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。

a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 濃硫酸

(6)該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

(1)圖中A的化學式為 ___________，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為________________。

(2)海水淡化處理的方法有_____________________。（寫出2種即可）

(3)過程⑤的化學方程式為 _________________________________。

(4)過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式________________________________。

(5)過程②到過程④的變化為“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不能說明CO2是酸性氧化物的是(　　)

A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

C.CO2+2Mg2MgO+C

D.CO2+Na2O=Na2CO3

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