Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）

    A． 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

    B． 甲燒杯中的酸過量

    C． 乙燒杯中的鋅有剩余

    D． 反應開始后乙燒杯中的C（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）小

Answer 1

考點：  弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．醋酸濃度大，消耗的Zn多，但產(chǎn)生等量的氫氣時，醋酸消耗的Zn少；

B．兩種溶液的體積和pH都相等，HCl的濃度��；

C．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；

D．反應開始后，醋酸持續(xù)電離．

解答：  解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H⁺的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H⁺的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸將大于鹽酸，所以在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；

B．當加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余度，故B錯誤；

C．鹽酸一定無剩余（鹽酸中鋅粒當有剩余），否則不可能產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，故C錯誤；

D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H⁺濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）大，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查弱電解質(zhì)的電離與酸與金屬的反應，明確濃度與氫離子的關(guān)系，氫氣與金屬的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，但屬于易錯題．