現(xiàn)有五種有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
、
 
．
（2）B的分子式為
 
．
（3）D的一氯代物最多有
 
種．
（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是
 
；互為同系物的是
 
．（填字母）
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,烴的衍生物官能團(tuán)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)寫(xiě)出分子中含有的官能團(tuán)；
（2）根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出分子式；
（3）根據(jù)氫原子的種類(lèi)等于一氯代物的種類(lèi)；
（4）同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同．
解答： 解：（1）A物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵；醛基；      
（2）B的分子式為C9H12O，故答案為：C9H12O；
（3）D中含有4種氫原子，一氯代物有4種，故答案為：4；     
（4）A和C的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；B和F的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故答案為：A和C；B和F．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重有機(jī)物物官能團(tuán)、分子式、等效氫以及物質(zhì)的分類(lèi)等考查，注重學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.505×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是（　�。�
A、8gB、16g
C、32gD、64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣．焦炭可通過(guò)以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品（如下框圖所示）

（1）寫(xiě)出由電石制取乙炔的化學(xué)方程式
 
．
（2）聚氯乙烯制品會(huì)造成白色污染，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．C2H4O中是否含有醛基可用
 
（填試劑名稱(chēng)）來(lái)檢驗(yàn)．
（3）從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫(xiě)出苯與液溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
 
mol?L-1，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測(cè)得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HClO）=2.95×10-8，Ka1（H2CO3）=4.30×10-7，Ka2（H2CO3）=5.61×10-11）那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．
A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快
（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）與0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的
是（選填序號(hào)）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系為：c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，請(qǐng)說(shuō)出其優(yōu)點(diǎn)
 
（任答一點(diǎn)）．以甲醇燃料電池為例，在KOH為電解質(zhì)溶液的堿性電池中，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-116kJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H4=-286kJ?mol-1
則表示甲醇的燃燒熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（各寫(xiě)1個(gè)）
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
 

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
 

（3）H++OH-=H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）取少量Fe2O3 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至
 
為止，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）證明Fe（OH）3 膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫
 
．
（4）向制得Fe（OH）3 膠體中加入
 
可觀察到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、減小C的濃度
B、減小D的濃度
C、減小B的濃度
D、增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵
B、物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成
C、斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量
D、化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合

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