【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

【答案】C

【解析】平衡時c(HI)=4molL-1，HI分解生成的H2的濃度為0.7 molL-1，NH4I分解生成的HI的濃度為4molL-1+2×0.7 molL-1=5.4molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5.4molL-1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c(NH3)c(HI)=5.4molL-1×4molL-1=21.6mol2L-2，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span>______，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是__________．

（3）某溫度時，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )

A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知：a、b、c、x均為整數(shù)。

（1）該流程需進(jìn)行多次過濾，過濾時用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是__________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________________________。

（4）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞內(nèi)含有多種有機(jī)物，下圖表示細(xì)胞內(nèi)有機(jī)物的元素組成和功能的關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，x、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

(1)I在小麥種子中主要是指____________，I在動物細(xì)胞中主要是指____________。若物質(zhì)R與I具有相似功能，并且在動物、植物細(xì)胞均含有，不僅含能量多而且體積較小，則物質(zhì)R是____________。

(2)與Y相比，Z特有的成分有____________。

(3)P通過____________反應(yīng)形成Ⅳ，此過程生成的H2O中H原子來自P的____________(基團(tuán))。

(4)Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì)，能溶于有機(jī)溶劑

CCl4

-25

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

（3）裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液：① 氨水、② 鹽酸。請回答：

（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）。

（3）下列說法正確的是______（填字母）。

a．向①中滴加②，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

b．NH3·H2O和 HCl均能促進(jìn)水的電離

c．若兩溶液混合后pH = 7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)

（4）用石墨作電極電解鹽酸時，陽極反應(yīng)式是______。

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